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    已知101 kpa,充分烯烧a g乙炔气体生成1 mo1二氧化碳和液态水时放出热量为b kJ，下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    乙炔的燃烧热为2 bkJ/mo1

    B．

    乙炔的燃烧热为bkJ/mo1

    C．

    乙炔燃烧的热化学方程式是2 C2H2(g)+5 O2(g)=4 CO2(g)+2 H2O(L)；△H=－4 bkJ/mo1

    D．

    乙炔燃烧的热化学方程式是C 2H2(g)+5/2 O2(g)=2 CO2(g)+H2O(L)；△H=－2 bkJ/mo1

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
    （ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

    （ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
    有关实验数据记录于下表：
    酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
    （实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
    CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
    0.1 mol/L
    40.00mL    		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
    10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
    15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
    20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
    … … …
    请回答下列问题：
    ①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
    0.048
    0.048
    g；
    ②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    ；
    ③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    ．
    （3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
    ①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

    ②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）
    实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
    ③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
    65V×10-3
    2ρSVm
    65V×10-3
    2ρSVm
    cm．（写出数学表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?德阳模拟）已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X、E、F、G、J 常温下为气体． C 为无色液体，B 是一种盐，受热易分解，分解产物为 E 和 HCl．现用A 和石墨为电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池．有关物质间的转换关系如图（部分反应的条件和生成物被略去，④为燃烧反应）所示．
    据此，回答下列问题：
    （1）物质 B 的电子式为

    （2）反应 ④的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C

    （3）原电池反应 ①中，正极的电极反应式为
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

    （4）操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，这样操作的原因是
    防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质
    防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质

    （5）反应 ②是工业上制 H 的重要的反应．在 101 kPa 时，如果 1 mol E 完全转化为 F 和液态 C，放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：新课程同步学案专家伴读　化学选修4(化学反应原理)　鲁科版 鲁科版 题型：038

    已知101 kPa、298.15 K时石灰石分解反应为：

    CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178.3 kJ·mol－1，ΔS＝160.4 J·mol－1·K－1．试判断该反应的自发性．若ΔH、ΔS为常数，求自发进行的最低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知101 kpa,充分烯烧a g乙炔气体生成1 mo1二氧化碳和液态水时放出热量为b kJ，下列说法不正确的是


    1. A.
      乙炔的燃烧热为2 bkJ/mo1
    2. B.
      乙炔的燃烧热为bkJ/mo1
    3. C.
      乙炔燃烧的热化学方程式是2 C2H2(g)+5 O2(g)=4 CO2(g)+2 H2O(L)；△H=-4 bkJ/mo1
    4. D.
      乙炔燃烧的热化学方程式是C 2H2(g)+5/2 O2(g)=2 CO2(g)+H2O(L)；△H=-2 bkJ/mo1

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