.以下仪器.用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( ) ①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定体积.一定物质的量浓度的NaOH溶液.用于称量的小烧杯 ⑤量筒 (量取浓H2SO4用) A.①②⑤ B.①③ C.②④⑤ D.①⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)

①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶　④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　

⑤量筒 (量取浓H₂SO₄用)

A.①②⑤ B.①③ C.②④⑤ D.①⑤

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一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称

分液漏斗

、

冷凝器

（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）
粗盐和泥沙：

食用油和酒精：

花生油和水：

（3）下列关于仪器的使用说法正确的是

BCD

A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和少量CCl₄，震荡后静置，会观察到什么现象？

溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色为紫红色

（5）若粗盐溶液中仅含有少量的CaCl₂，某学生用Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为碳酸钙沉淀，确认Ca²⁺已沉淀完全的实验方法是

静止片刻后取上层清液少许，滴加Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀产生，则Ca²⁺已沉淀完全，如果出现白色沉淀则
Ca²⁺没有沉淀完全

；若要得到纯净的沉淀物，需要对其洗涤，写出洗涤沉淀的方法

向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗2-3次，至洗净为止

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有

②

（填序号），还缺少的仪器是

胶头滴管

．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

容量瓶的规格错误

、

未用玻璃棒引流

（3）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

①③⑤②④

；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用

1000

mL容量瓶，称取NaOH的质量是

80.0g

．
（6）在定容时，视线应与

刻度线

保持相平．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有

玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管

．
（2）用标准 0.1000mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：

E→C→D→B→A→G→F

．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：

酚酞或甲基橙

．
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

偏大

；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会

偏大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制成250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液．
（1）在图中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是

（填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

玻璃棒

，其作用按使用的先后顺序分别是

搅拌

和

引流

．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是

，容量瓶应使用的是

．（在横线上填写相应的序号）
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示）

③①④②

．
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

．
A．使用容量瓶前应检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，所配制的溶液浓度偏高的是

③④

．
①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯
④定容时俯视容量刻度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14．于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作．
回答下列问题：
（1）用酚酞作指示剂，50.00mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是

．
（2）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，然后再进行中和滴定．稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有

、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管．如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是

．
（3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图所示，则消耗标准溶液的体积为

，原碱溶液的物质的量浓度为

．
（4）以下操作会导致结果偏高的是

．
A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长B．未用标准液润洗酸式滴定管C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗．

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