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    【题目】下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是(　　)

    A. 丙烯 B. 苯 C. 乙烷 D. 硝酸

    【答案】A

    【解析】

    A、丙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B、苯中含有介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊键，可以与酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中的溴单质，所以苯不能使溴水褪色，故B错误；C、乙烷中含有碳碳单键，饱和烃，稳定性强，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、硝酸不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选A。

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    【题目】钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 2Na+3H+=2Na++H2↑

    B. Na+H2O=Na++OH－+H2↑

    C. 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

    D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑

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    【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

    A. 溶液中的SO42－向铜极移动

    B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应

    C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

    D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑

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    【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）2 min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。

    （2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）

    A．气体的密度不再变化了

    B．气体的颜色不再变化了

    C．气体的总压强不再变化了

    D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等

    E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等

    F．氢气的质量分数不变了　

    （3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:

    物质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    2

    0

    反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。

    （4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图微粒的结构示意图，正确的是（ ）

    A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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    【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

    A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是(　　)

    A.乙醇和乙酸都是常用调味品的成分

    B.乙醇、乙烷和乙酸都可与钠反应生成氢气

    C.“酒越陈越香”与酯化反应有关

    D.乙醇与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用FeO吸收同时获得H2。

    i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1

    ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1

    （1）则3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。

    Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_________ mol·(L·min) －1。

    （3）氢气的转化率＝________________________。

    （4）该反应的平衡常数为______________________(保留小数点后2位)。

    （5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．再充入1 mol H2 D．将H2O(g)从体系中分离出去

    （6）当反应达到平衡时，CH3OH的体积分数为m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，CH3OH的体积分数为m2，则m1________m2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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