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    【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl—、NO3— 离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　 　 )

    A. H+、K+、NO3— B. K+、NO3—、SO42—

    C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42—、Cl—

    【答案】C

    【解析】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子，经检测废水呈明显的碱性，则溶液中存在大量OH-，H+和Mg2+都与OH-不能大量共存，则该厂废水中肯定不含有H+和Mg2+，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的化学品M和N的合成路线如图所示：
    已知：i．
    ii．
    iiiN的结构简式是：
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团名称是 ， C 与E生成M的反应类型是 ．
    （2）写出下列物质的结构简式：X：Z：E：
    （3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是： ．
    （4）1molG一定条件下，最多能与mol H2发生反应
    （5）写出一种符合下列要求G的同分异构体①有碳碳叄键 ②能发生银镜反应 ③一氯取代物只有2种
    （6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图合成路线流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：
    ①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
    ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    ③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
    （已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
    （1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视、时，达滴定终点．
    （2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸 ， 硫酸 ， 盐酸 ． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3 ， 测定质量），操作流程如下：
    步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 ．
    （4）步骤②是否可以省略 ， 理由是 ．
    （5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到为止．
    （6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：、、、、；
    （2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上
    A、用量筒量取浓硫酸B、反复颠倒摇匀C、用胶体滴管加水至刻度D、洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E、稀释浓硫酸F、将溶液转入容量瓶
    （3）所需浓硫酸的体积为mL．
    （4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．（填偏高、偏低或无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题
    （1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体（写化学式）；
    （2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生（填氧化反应或还原反应）；
    （3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)
    A.蒸馏
    B.蒸发
    C.过滤
    D.搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
    A.该溶液一定呈酸性
    B.该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
    C.该溶液的pH可能为4也可能为10
    D.该溶液有可能呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

    完成下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。

    （2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为______________，还原产物中含有的化学键类型有____________。

    （3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

    ①写出两种氢化物反应的化学方程式____________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

    ②X的液态氢化物的电子式__________________。

    （4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。

    A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2

    B．Y单质常温下是气体，R单质是固体

    C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物

    D．自然界中存在Y单质不存在R单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中可观察到明显现象的是

    A. 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液

    B. 向盐酸中滴加酚酞溶液

    C. 向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液

    D. 将铜丝放入到硫酸铝溶液中

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