Question

下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（　　）

A．H₂、N₂、Cl₂

B．CH₄、NH₃、H₂O

C．CO₂、CS₂、CCl₄

D．HCl、NO、Br₂

Answer 1

分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．
正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答：解：A、H₂、N₂、Cl₂都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极性分子，故A错误；
B、CH₄是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，NH₃是三角锥型，结构不对称，是极性分子，H₂O是角形，结构不对称，为极性分子，故B错误；
C、CO₂、CS₂二者是直线型结构，由极性键构成的非极性分子，CCl₄是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，故C正确；
D、HCl、NO是不同原子构成的双原子分子，为极性分子，Br₂是由同种原子构成的双原子分子，是以非极性键形成的非极性分子，故D错误．
故选C．

点评：本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大．