Question

20．如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（　　）

• A． 质量增加6.4 g
• B． 质量增加12.8 g
• C． 质量减少6.4 g
• D． 质量减少12.8 g

Answer 1

分析 由图可知，D、F为阳极，电解NaOH溶液，C为阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，D为Y阳极，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，精炼粗铜，F为电解池的阳极，应为粗铜，E为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，结合电子守恒计算．

解答 解：由图可知，D、F为阳极，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，D为Y阳极，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
E为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，
由电子守恒可知，O₂～4e^-～2Cu，
则E极质量增加为0.1mol×2×64g/mol=12.8g，
故选B．

点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握电解判断、电极反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．