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    化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物

    B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体

    C．蔗糖和麦芽糖的水解产物均为葡萄糖

    D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色


    答案　B

    解析　A项，油脂不是高分子化合物；C项，蔗糖水解生成一分子果糖和一分子葡萄糖；D项，苯酚能和FeCl3溶液反应显紫色而甲苯不能。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在单质的晶体中，一定不存在(　　)

    A．离子键

    B．分子间作用力

    C．共价键

    D．金属离子与自由电子间的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)

    A．1对  B．2对  C．3对  D．4对

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是(　　)

    A．X一定是碱金属元素

    B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性

    C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低

    D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．煤的液化和气化都是物理变化

    B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

    C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关有机物性质的说法正确的是(　　)

    A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

    B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．CH3CH2OH与氢溴酸能反应

    D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　)

    A．生成42.0 L N2(标准状况)

    B．有0.250 mol KNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25 mol

    D．氧化产物的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________________(答两种)。

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    　       实验

    混合溶液　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________________，V6＝__________，V9＝________；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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