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    18．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．共价化合物中不可能含有离子键
    B．硫酸分子中有H+和SO42-两种离子
    C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

    分析 A．含离子键的一定为离子化合物；
    B．硫酸分子中，构成微粒为分子；
    C．某元素原子的最外层只有一个电子，可能为H或碱金属元素；
    D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，化学键包含离子键、共价键．

    解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；
    B．硫酸分子中，构成微粒为分子，不存在H+和SO42-两种离子，故B错误；
    C．某元素原子的最外层只有一个电子，可能为H或碱金属元素，H跟卤素可形成共价键，碱金属跟卤素可能形成离子键，故C正确；
    D．离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，共价键是存在相邻的原子之间的相互作用，均存在静电作用力，其实质都是电性的相互作用，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力及化合物中的化学键判断的考查，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）组成B单质的元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
    （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
    （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
    （5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲、乙、丙三位同学，分别在相同条件下用乙酸与乙醇反应来制取乙酸乙酯，但未用饱和Na2CO3溶液来吸收．
    （1）甲、乙、丙同学将得到的酯提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但得到的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯；③丙得到大量水溶性物质．试分析产生上述各种现象的原因．①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出的产物中含过量的酸，得到显酸性的酯；③丙同学加入的碱过量使生成的酯完全水解为可溶性的醇和钠盐．
    （2）丁同学为了进一步找出原因，将所得产物进行了分离探究，他的实验操作步骤流程如如图．请你帮他完成该实验并填写下列空白．

    分离出的物质名称：A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸钠，C乙酸钠，D乙酸、硫酸钠，E乙醇；
    选择的试剂：a饱和碳酸钠溶液，b硫酸；
    分离物质的方法：①分液，②蒸馏，③蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是（　　）
    A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大
    B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低
    C．从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于卤族元素的说法中正确的是（　　）
    A．它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低
    B．元素的非金属性随核电荷数的增加逐渐减小
    C．它们原子的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
    D．它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（　　）
    A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成
    C．乙烯与HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中，两种物质属于同系物的是（　　）
    A．苯和硝基苯B．硝基苯和三硝基甲苯
    C．正丁烷和2-甲基丙烷D．乙烯和十八烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）钛（Ti）是航空、军事、电力等方面的必需原料，目前大规模生产的方法是：
    第一步：金红石（TiO2）、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若转移电子数为0.2mol，则参加反应的Cl2标准状况下的体积是：2.24L．
    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．此反应的化学方程式为2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．实验室可以采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠：质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，写出反应发生的离子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    已知Cl2、Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-、Fe3+．通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”）．

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