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    1．不足量的锌粉与100mL 0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 （　　）
    ①加KNO3固体　
    ②加NaOH固体　
    ③滴入几滴浓盐酸　
    ④加CH3COONa固体　
    ⑤加NaCl溶液　
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　
    ⑦升高温度　
    ⑧改用10mL 1mol/L硫酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．⑥⑦⑧D．③⑦⑧

    分析 为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量锌粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：①硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故错误；　
    ②加NaOH固体，消耗硫酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
    ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故正确；
    ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
    ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，生成氢气减少，故错误；
    ⑦升高温度，反应速率增大，故正确；
    ⑧改用10mL 1mol/L硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意锌粉少量完全反应，生成的氢气由锌粉决定为解答的易错点，解答中易多选①，题目难度不大．

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