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    （2012?天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    （写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
    O3、Cl2等
    O3、Cl2等
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1
    ．
    （5）ZX的电子式为
    ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．
    （6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 
    充电
    		放电
     Fe+2ZG．  放电时，电池的正极反应式为
    Fe2++2e-=Fe
    Fe2++2e-=Fe
    ；充电时，
    Na
    Na
    （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为
    β-Al2O3
    β-Al2O3
    ．
    分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答．
    解答：解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
    （1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
    （2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；
    （3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；
    （4）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ?mol-1，
    故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ?mol-1；
    （5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
    故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2 
    充电
    放电
     Fe+2NaCl．  放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，负极发生还原法，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，
    故答案为：Fe2++2e-=Fe；Na；β-Al2O3．
    点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

    请回答：
    （1）①组成单质X的元素原子结构示意图是
    ；
    ②组成单质Y的元素在周期表中的位置
    第四周期第 VIII族
    第四周期第 VIII族
    ．
    （2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Y（OH）SO4，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．
    （5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）物质A～Z有如图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）．其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料．F是具有磁性的黑色晶体．E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂．

    请回答：
    （1）K的化学式
    KSCN
    KSCN
    ；Z的电子式
    ；D中存在的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    （2）反应①的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ；
    反应③的化学方程式
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    ；
    （3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是
    先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ；
    （4）写出反应⑥的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；
    该反应中每消耗1mol X，转移电子
    4
    4
    mol．

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