请回答下列问题: (1)现代工业将煤炭气化.既可以提高燃料的利用率.减少CO.SO2等的排放.又可以扩大水煤气的广泛用途． ①已知:2C(s)+O2(g)＝2CO(g),ΔH1.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),ΔH2．则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH＝．(用含ΔH1.ΔH2的代数式表示) ②CO和H2在一定条件下合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请回答下列问题：

(1)现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．

①已知：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂．

则反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝________．(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)

②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH₃．现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol　CO和2 mol　H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

a．该反应的ΔH₃________0(选填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K₁________K₂．

b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有________．

(2)某燃料电池以熔融态K₂CO₃为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO₂＋O₂＋4e^－＝2CO₃^2－；则其负极的电极反应式为________．

(3)下图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)₃]________Ksp[Mg(OH)₂]

(填：＞、＝、＜)；如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．

答案：
解析：

　　(1)(10分)(每空2分)

　　①(ΔH₁－ΔH₂)/2(3分)　②(4分)a．＜　＞　b．升温、减压

　　(2)(3分)CO＋CO₃^2－－2e^－＝2CO₂

　　(3)(6分)＜(2分)　由于Ksp[Fe(OH)₃]＜Ksp[Mg(OH)₂](1分)，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂Mg²⁺＋2OH^－(1分)，当加入Fe³⁺后与OH^－生成更难溶解的Fe(OH)₃，使平衡继续向右移动(1分)，最后Mg(OH)₂全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)₃(1分)．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：
（1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，
标有“0”刻度的是（填序号）

dgf

．
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）

．
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶（滴瓶） d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管，
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH₃或HCl气体．可供选择的

液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为

浓盐酸

，制取该气体利用了B的性质有

吸水性

、

溶于水放出大量热

．
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为

NaOH或CaO或碱石灰

；
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→

→

→d（填接口代号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?山东）（化学-化学与技术）
金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃

750-970oC

通电，Na3AIF6

4Al+3O₂
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na₃AIF₆）的作用是

降低Al₂O₃的熔化温度

．
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的

下层

（填“上层”或“下层”）．
（3）阴极和阳极均由

碳棒（或石墨）

材料做成；电解时所消耗的电极是

阳极

（填“阳极”或“阴极”）．
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成

（填代号）．
a．冰晶石　　　　b．氧化铝　　　　c．铝锭　　　　d．硫酸铝．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

④②③①

．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

⑥⑦④⑤⑧

．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）

＞

25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

9：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：

C+H₂O

高温

CO+H₂

C+H₂O

高温

CO+H₂

．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

H₂S+Na₂CO₃→NaHS+NaHCO₃

．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+90.8kJ
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+41.3kJ
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+Q，其中Q=

246.4

kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

（填字母代号）．
a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO₂的浓度d．增加CO的浓度
（4）已知某温度下反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v_正（甲醇）

＞

v_逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反应开始时c（CH₃OH）=

1.64mol?L^-1

；该时间内的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.16mol/L?min

；该温度下反应的平衡常数值为

1.86

．（精确到0.01）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是

原电池

（填“原电池”或“电解池”）．
（2）写出电极反应式：Pt极

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为

6.4g

；
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色

无变化

（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，负极电极反应式为：

CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

随着放电的进行，溶液的pH

变小

（填“变大”“变小”或“不变”）
（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验．
（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以

铂

为阳极电解

Na₂SO₄

溶液，阳极电极反应式为

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．
（2）以铂作阳极电解

NaCl

溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

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