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    常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离产生OH- 浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是


    1. A.
      a>b
    2. B.
      a＝10-4b
    3. C.
      b＝10-4a
    4. D.
      a＝b
    B
    试题分析：根据H2OH++OH-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，据此可以解答。pH＝9的NaOH溶液，由NaOH电离产生的c(OH-)＝10-5mol/L，则由水电离产生的c(OH-)＝c(H+)＝mol/L＝10-9mol/L，即a＝10-9mol/L；pH＝9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH-全部由水电离产生，c(OH-)＝10-5mol/L，即b＝c(OH-)＝10-5mol/L，所以a:b＝10-9mol/L:10-5mol/L＝10-4，即a＝10-4b，答案选B。
    考点：考查水的电离、离子积常数和pH的计算
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
    pH 8.3 8.4 8.5 8.8
    甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
     
    ．
    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
     
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
     
    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
     
    ．A、Ba（OH）2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
     
    （填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1，则A与B的关系为(    )

    A.A＞B               B.A=10-4B              C.B＝10-4A           D.A＝B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A与B的关系为(   )

    A.A＞B                                                          B.A=10－4 B                 

    C.B=10－4A                                                   D.A=B

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省资阳市高二下学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离产生OH- 浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是

    A．a>b      B．a＝10-4b      C．b＝10-4a      D．a＝b

     

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