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    16．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的（　　）
    ①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
    ③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
    ④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体．
    A．①②③④B．③④⑤C．③④D．①③④

    分析 ①根据酸能电离出的氢离子的数目，酸可以分为一元酸和二元酸等；
    ②根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质；
    ③化学反应的能量变化分为放热反应和吸热反应；
    ④同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；
    ⑤根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液；

    解答 解：①根据酸能电离出的氢离子的数目，酸可以分为一元酸和二元酸等，而不是根据含有的额氢原子的数目，故错误；
    ②根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故错误；
    ③根据化学反应的能量变化分为放热反应和吸热反应，故正确；
    ④同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故正确；
    ⑤分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体
    B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
    C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷
    D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中，需要加入还原剂才能发生的（　　）
    A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→Ba2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
    D．1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳，下列物质与它属于同类的是（　　）
    A．H2   O3B．SO2    NOC．H2SO4    H2CO3D．Na2SO4  KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当压力达到220个大气压、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
    B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
    C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
    D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶．反应原理可以用以下的化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3（晶体）
    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，装置C中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    温度/溶解度/盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的原因温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生利用此套装置进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出，应在A、B装置之间（填字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，作用是除去CO2中混有的HCl气体．
    （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3，且待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐．
    （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．粗盐（含SO42-、Ca2+等）提纯只涉及物理变化
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．海水提溴涉及到氧化还原反应
    D．海带提碘只涉及物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去2.4mo1电子．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）═c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定）：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol•L-1 K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩尔质量为M g•mol-1，用含a、b、x、M的代数式表示）

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