Question

8．常温下，下列说法错误的是（　　）

• A． pH=6的NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀释后，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变
• C． pH相同的①CH₃COONa、②NaClO二种溶液的c（Na⁺）：①＞②
• D． 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
B．水的离子积与温度有关，温度不变，则水的离子积不变；
C．醋酸的酸性大于次氯酸，则醋酸钠的水解程度小于次氯酸根离子，pH相同时，醋酸钠浓度较大；
D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．pH=6的NaHSO₄溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀释后，由于温度不变，则c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故B正确；
C．pH相同的①CH₃COONa、②NaClO二种溶液，由于次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，溶液pH相同时次氯酸钠溶液的浓度小于醋酸钠，故溶液中钠离子浓度大小为：①＞②，故C正确；
D．0.1mol/L Na₂SO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=0.2mol/L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．