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    如图(1)所示装置，甲槽中盛放AgNO3溶液，乙槽中盛放AlCl3和M(NO3)x（x≥1，x为正整数）的混合溶液，其中甲槽中一个电极为锌电极，其余均为石墨电极，且接通线路前各电极质量相等。接通线路一段时间，测得乙槽中a、d两极所得气体的体积（标准状况下）随时间变化的关系如图(2)所示。
    请回答下列问题：
    (1)d极为________极，c极的电极反应方程式为____________________
    (2)t2时刻，测得b、c两电极的质量相差32.8 g，b、d两电极质量相差22.8 g，则：
    ①M(NO3)x的化学式为_________。
    ②t1~t2时，乙槽中的反应方程式为__________________。
    ③t2~t3时，乙槽中溶液pH____(填“增大”“减 小”或“不变”）。
    ④如果在t3时刻，反应刚好停止（电极都没用完），则 n(AgNO3):n[M(NO3)x]=____________。
    (1)负；Zn-2e-=Zn2+
    (2)①Cu(NO3)2；②2Cu(NO3)3+2H2O2Cu+4HNO3+O2↑；③减小；④16:3
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用如图1所示装置及试剂进行实验
    （夹持仪器略）．
    （1）仪器A、B的名称分别是
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
    ①
    检查装置气密性，连接好装置
    检查装置气密性，连接好装置
    ；
    ②将a g试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
    ③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；
    ④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
    ⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g；
    （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是
    53(b-a)
    22a
    53(b-a)
    22a
    （用含a、b、c的式子表示）．
    （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是：
    二氧化碳没有完全被碱石灰吸收
    二氧化碳没有完全被碱石灰吸收
    ．
    （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）
    选用的仪器
    C
    C
    D
    D
    C
    C
    B
    B
    A
    A
    添加的药品
    （必要的操作）
    装有氢氧化钠溶液，从e通入空气
    装有氢氧化钠溶液，从e通入空气
    分液漏斗装稀硫酸，锥形瓶内装样品溶液
    分液漏斗装稀硫酸，锥形瓶内装样品溶液
    浓硫酸
    浓硫酸
    碱石灰，反应前后分别称量质量
    碱石灰，反应前后分别称量质量
    碱石灰
    碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在实验室利用如图1所示装置，可制备某些气体并验证其化学性质．
    完成下列表格：
    序号 气体 装置连接顺序（填字母） 制作反应的化学方程式
    （1） 乙烯
    B→D→E
    B→D→E
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    （2） 乙炔 A→C→E
    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经如图2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的结构简式是
    CH2Cl-CH2Cl
    CH2Cl-CH2Cl
    ；反应（3）的化学方程式是
    nH2C=CHCl
    催化剂
    ．
    nH2C=CHCl
    催化剂
    ．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了如图1所示装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
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    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是
     
    ．
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
     
    ；大试管内发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）饱和食盐水的作用是
     
    ；冰水的作用是
     
    ．
    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    则可选择的发生装置是（填图2中的序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图1所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    ：
     实验  药品  制取气体  量气管中液体
    Ⅰ  Cu、稀硝酸  NO  H2O
    Ⅱ  NaOH（s）、浓氨水  NH3  
    Ⅲ  电石、饱和食盐水  C2H2  H2O
    Ⅳ  镁铝合金、NaOH溶液  H2  H2O
    请回答下列问题：
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    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
     
    ．
    （2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是
     
    ．
    （3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是
     
    ．打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是
     
    ．
    （4）实验II中量气管中的液体最好是
     
    ．（选填序号）
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中图2，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
     
    ．（选填序号）
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①将实验装置恢复到室温，②
     
    ，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：
    编号 镁铝合金质量 量气管第1次读数 量气管第2次读数
    ① 1.0g 10.0mL 347.5mL
    ② 1.0g 10.0mL 335.0mL
    ③ 1.0g 10.0mL 344.5mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
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    （1）请简述检验它的气密性的方法．
    （2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为
     
    ．
    某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．
    （3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g?cm-3，则其物质的量浓度为
     
    （计算结果保留两位小数）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
     
    ．B装置烧杯中液体的作用是
     
    ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    （5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告．
    实验步骤 操作 现象与结论
    第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
     
     
     
    第二步
     

         		 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；
    若无明显变化，则说明不含Fe2+．
     

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