已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n,质量数为A,则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是()
A. (A﹣n+8)mol B. (A﹣n+10)mol
C. (A﹣n+2)mol D. (A﹣n+6)mol
考点: 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;物质的量的相关计算.
分析: 核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,所以质子数为A﹣n,该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数;该离子带2个单位正电荷,所以其氧化物的化学式为RO;该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol,一个氧化物分子中含有(A﹣n+8)个电子.
解答: 解:该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol,m g 它的氧化物的物质的量为mol;
一个氧化物分子中含有(A﹣n+8)个电子,所以ng 它的氧化物中所含电子的物质的量为×(A﹣n+8)mol,
故选A.
点评: 本题考查质子数、中子数、质量数之间的关系及物质的量的相关计算,难度不大,注意相关基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中不正确的是()
A. 在共价化合物中不可能含有离子键
B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()
A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、HNO3
C. Na2O2、KOH、Na3PO4 D. HCl、Fe2O3、MgCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组性质比较中,正确的是()
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
②离子还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣
③沸点:HF>HCl>HBr>HI
④金属性:K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
⑥半径:O2﹣>Na+>Na>Cl.
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2 (g) (红棕色)═N2O4(g) (无色),如图所示.
(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=18mol/(L•min),乙中v(N2O4)=0.2mol/(L•s),则乙中反应更快.
(2)在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ,该反应达限度时,Y的转化率60%,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
实验室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()
A. 450ml,52.65g B. 任意规格,52.65g
C. 500 ml,58.5g D. 1000 ml,117g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为()
A. 1:6 B. 3:1 C. 1:3 D. 6:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化.下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出).下列有关说法不正确的是( )
元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
原子的最外层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
原子半径(10﹣10m) | 1.86 | 1.60 | 1.43 | ③ | 1.10 | 1.02 | 0.994 |
最高正价 最低负价 | +1 | +2 | ④ | +4 ﹣4 | +5 ﹣3 | ⑤ | +7 ﹣1 |
| A. | ⑤处的最高正价是+6,最低负价是﹣2 |
| B. | ③处的数值介于1.10﹣1.43之间 |
| C. | 第三周期元素(Na﹣Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数 |
| D. | 元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为AlS |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com