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利用海洋资源可以获得很多物质,如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐,可以用来电解得到许多化工原料,可以通过蒸馏获得淡水等.
(一)从海水得到的粗食盐水常含Ca2+、Mg2+、SO42-需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-
(1)除去Mg2+、Ca2+过程中发生反应的离子方程式为①
 
,②
 

(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为
 
(选填A、B、C,多选扣分).
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(3)盐酸的作用是
 

(4)现有下列仪器,分离出沉淀时必须用到
 
(填字母),实验操作的名称是
 

(二)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器由下向上,从左到右的顺序,这些仪器依次是
 
(填字母).
(三)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的
 
(填字母),该仪器名称为
 
,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为
 
考点:海水资源及其综合利用,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,粗盐提纯
专题:实验题
分析:(一)(1)除去Mg2+与NaOH反应,除去Ca2+与Na2CO3反应;
(2)先加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子,加入氯化钡可以除去硫酸根离子,加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡,(注意碳酸钠必须加在氯化钡的后面)最后加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)盐酸可除去过量的试剂;
(4)分离出沉淀时为过滤操作,必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等;
(二)蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等;
(三)从碘水中提取碘,需进行萃取分液操作,必须使用的仪器是分液漏斗.
解答: 解:(一)(1)除去Mg2+与NaOH反应,除去Ca2+与Na2CO3反应,发生的离子反应分别为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓,
故答案为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,应选择试剂顺序为③NaOH、④BaCl2、②Na2CO3或③④BaCl2、NaOH、②Na2CO3(注意碳酸钠必须加在氯化钡的后面),最后加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠,故答案为:BC;
(3)因碳酸钠过量,则最后加盐酸的作用为除去过量的碳酸钠及NaOH,故答案为:除去过量的碳酸钠及NaOH;
(4)分离出沉淀时为过滤操作,必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等,则上述仪器必须使用E,故答案为:E;过滤;
(二)蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等,按照实验仪器由下向上,从左到右的顺序,这些仪器依次是CDF,故答案为:CDF;
(三)从碘水中提取碘,需进行萃取分液操作,需要上述仪器中的是B分液漏斗,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取,故答案为:B;分液漏斗;萃取.
点评:本题考查海水资源及其综合利用,涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用,为高频考点,把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键,注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2H++SiO32-═H2SiO3(胶体)
B、用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、5.6g Fe与200mL 2.0mol/L HNO3溶液充分反应:3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于氧化还原反应说法正确的是(  )
A、肯定有一种元素被氧化,另外一种或多种元素被还原
B、某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C、氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变
D、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):

(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为
 

(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为
 

(3)“除重金属”时使用(NH42S而不使用Na2S的原因是
 

(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为
 

(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为
 
.“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分转化为MnCO3
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1
化学反应②:Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2
在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
(1)现有反应③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),平衡常数为K3
①请根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为
 
.据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
②图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况
i图甲中t2时刻发生改变的条件是
 
(答出所有可能情况).
ii图乙中t2时刻发生改变的条件是
 
(答出所有可能情况).

(2)在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应.
CO2(g)+3H2(g)
   500℃   
.
101kPa
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
有关物质的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=
 

②若其它条件不变,只将温度提高到800℃,再次达平衡时,n(CH3OH)/n(CO2)比值
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)上述反应中的氢气还可用于工业上合成氨气.请回答下列问题:
在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O.在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中,有一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)该物质是
 

(2)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
 

(3)反应中硝酸体现了
 
 
性质.
(4)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一.X的某一种单质是大气污染物监测物之一;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物.
(1)Y3+基态的电子排布式可表示为
 

(2)MX3-的空间构型
 
(用文字描述).
(3)M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是
 

(4)根据等电子原理,WX分子的结构式为
 

(5)1mol WX2中含有的σ键数目为
 

(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为
 

(7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成Z的配位数为4的配位离子,写出该配位离子的结构式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反应达平衡时某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值;
(2)若反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量;
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(最简整数比),n(始):n(平)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO42、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3?H20,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
B、某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C、常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)增大
D、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+

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