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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+数为NA

    B. 铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成224LNO时，溶液中的N原子数为0.4NA

    C. 20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA

    D. 1molCl2溶于水充分反应，转移的电子数为NA

    【答案】C

    【解析】A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+浓度是1mol/L，溶液体积未知，不能计算氢离子个数，A错误；B. 224LNO不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，B错误；C. 20gD2O和19gNHD2的物质的量均是1mol，其中含有的电子数均为10NA，C正确；D. 氯气与水的反应是可逆反应，1molCl2溶于水充分反应，转移的电子数小于NA，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的六份溶液：

    ①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；

    ②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；

    ⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

    ⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同），水的电离程度相同的是________。[来

    （2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“）。

    （3）将①④混合，若有c(CH3COO-）＞c(H+），则混合溶液可能呈________(填序号）。

    A．酸性 B．碱性 C．中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. 通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B. pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

    C. c(HS－)=c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L-1＋c(H2S)

    D. c(Cl－)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

    ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

    A. ①③ B. ①④⑤

    C. ②④⑤ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯

    B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

    C. 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品

    D. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．化学变化过程是原子的重新组合过程

    C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

    D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于足量水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

    ①将部分沉淀移入试管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_____________（写化学式，下同），不可能含有的物质为 ____________________；

    （2）试写出步骤①、②有关反应的离子方程式。

    ①________________________________；

    ②________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则②和①的pH之差值为

    A．1 B．2 C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( )

    A. 电池放电时通入空气的电极为负极

    B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

    C. 由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

    D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

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