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2.现有下列十二种物质:①NH3   ②Na2O2   ③Ba(OH)2   ④CO2    ⑤H2SO4  ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO43⑪NH4Cl⑫H2O2
(1)按物质的分类方法填写下列的空白处:
电解质②③⑤⑥⑩⑪⑫
非电解质①④
既含有离子键又含有共价键的化合物②③⑥⑩⑪
既含有极性键又含有非极性键的化合物:⑫
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-=H2O,该离子反
应对应的化方程式(写一个)为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
(3)⑩在水中的电离方程式为Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(4)17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L.

分析 (1)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键;由不同非金属原子之间形成的为极性共价键,由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键,以此来解答.
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O;是强酸强碱的中和反应;
(3)硫酸铝是强电解质水溶液中完全电离;
(4)17.1g硫酸铝换算物质的量根据C=$\frac{n}{v}$计算浓度.

解答 解:(1):①NH3溶于水生成一水合氨导电,但是氨气分子本身不能电离,属于非电解质;含有N-H极性键;
②Na2O2熔融状态下能够导电,属于电解质,钠离子和过氧根离子构成,属于离子化合物,含有离子键、过氧根离子中含有氧氧非极性键;
③Ba(OH)2 熔融状态下能够导电,属于电解质,钡离子和氢氧根离子构成,属于离子化合物,含有离子键、氢氧根离子中含有氢氧极性键;
④CO2 溶于水生成碳酸溶液导电,但是二氧化碳分子本身不能电离,属于非电解质,碳和氧之间存在极性键;
⑤H2SO4在水溶液中能电离出H+和SO42-能导电是电解质,氢和氧之间、硫和氧之间存在极性键;
⑥NaOH为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,氢和氧之间存在极性键,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键;
⑦红褐色的氢氧化铁液体为混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑧氨水为为氨气的水溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑨稀硝酸为硝酸的溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑩Al2(SO43水溶液中或熔融状态下能够电离出硫酸根离子和铝离子导电,属于电解质,铝离子和硫酸根离子间存在离子键,硫和氧之间存在极性共价键;
⑪NH4Cl水溶液中能够电离出氯离子和铵根离子导电,属于电解质,铵根离子和氯离子间存在离子键,氮和氢之间存在极性共价键;
⑫H2O2氧和氢之间存在极性共价键,氧和氧之间存在非极性共价键,在水溶液中微弱电离,属于电解质;
故答案为:②③⑤⑥⑩⑪⑫;①④;②③⑥⑩⑪;⑫;
(2)上述十二种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,是强酸强碱的中和反应;该离子反应对应的化学方程式如:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,
故答案为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
(3)Al2(SO43在水中完全电离是强电解质,电离方程式为:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
故答案为:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(4)17.1g硫酸铝物质的量=$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol;溶于水配成250mL溶液溶质浓度C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L;则C(SO42-)=0.6mol/L,
故答案为:0.6mol/L.

点评 本题考查了电解质、非电解质、化学键的判断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算,题目难度不大,注意硫酸铝的电离以及相关计算公式的熟练应用.

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负极:Fe-2e-═Fe2+
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