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    7．下列说法不正确的（　　）
    A．生铁和钢都属于合金
    B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
    C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
    D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

    分析 A．生铁和钢均为Fe的合金；
    B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；
    C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液；
    D．次氯酸钠具有强氧化性．

    解答 解：A．生铁和钢均为Fe的合金，还含碳等，故A正确；
    B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物，故B正确；
    C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液，只有稀豆浆能产生丁达尔效应，故C错误；
    D．次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．人造羊毛的主要成分为聚丙烯腈，此物质可由以下三种途径合成，已知A是石油分馏的一种产品．
    回答以下问题：
    （1）A的分子式为C4H10，C的结构简式为CH2=CH-CN，D的结构简式为．
    （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是①④，属于裂化反应的是②③．
    （3）写出反应⑥的化学方程式2CH2CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．
    （4）从能源和环保的角度看，你认为哪个途径最有发展前景，并说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室以2一丁醇（）为原料制备2-氯丁烷
    （），实验装置如图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：
    物质熔点 （℃）沸点（℃）
    2-丁醇-114.799.5
    2-氯乙烷-131.368.2
    以下是实验步骤：
    步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12mol．L一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁
    醇，加热一段时间．
    步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分．
    步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水
    洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：滤液经进一步精制得产品
    （1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是无水ZnCl2．
    （2）反应装置中冷凝管的作用是冷凝回流提高原料利用率，烧杯内所盛液体可以是水或碱液．
    （3）用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是防止2-氯丁烷水解减少2-氯丁烷挥发，第二次用蒸馏水
    洗涤的目的是除去残留的氢氧化钠．
    （4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是ad．
    a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列方程式正确的是（　　）
    A．用氯胺处理自来水：NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl
    B．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    C．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑
    D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    （2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为NH4Cl、NH3•H2O．
    （3）25℃时，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知16S和30Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径：Br＞Se＞Cl
    C．还原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X．
    （1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液显碱性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
    ②甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
    ③乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
    ④已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
    ⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．则X中NaNO2的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：NaHCO3在潮热空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．某学生将一瓶在潮热空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，取质量为4.75g的样品，加入一定物质的量浓度的盐酸25.0mL．产生1.12LCO2气体（已折算成标准状况下的体积）．在反应后溶液（已排除CO2）中，加入20.0mL1.00mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．请计算：
    （1）样品中NaHCO3的质量分数44.2%．（准确到小数点后面一位）
    （2）所用盐酸的物质的量浓度为3.8mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向某晶体的溶液中加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）
    A．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物B．该晶体中一定含有SCN-
    C．Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强D．Fe2+被氯气氧化成Fe3+

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