分析 .(1)①H+也会在阴极放电;阴离子在阳极放电;
②如图2所示.当c(H2SO4)>0.4mol•L-1时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降;
(2)①“酸浸”过程中正极粉发生氧化还原反应,LiCoO2氧化生成Co2+和O2,方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O;该步骤一般在80℃以下进行,温度太高,双氧水会受热分解;
②(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,故
a.根据离子浓度大小分析;
b.由电荷守恒分析;
c.由物料守恒分析;
(3)根据关系式:LiCoO2~CoC2O4•2H2O,列式计算即可.
解答 解:(1)①H+也会在阴极放电,2H++2e-═H2↑;阴离子在阳极放电,4OH--4e-═O2↑+2H2O,故答案为:2H++2e-═H2↑;4OH--4e-═O2↑+2H2O;
②如图2所示.当c(H2SO4)>0.4mol•L-1时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降,
故答案为:H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争,当c(H+)增大时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降;
(2)①“酸浸”过程中正极粉发生氧化还原反应,LiCoO2氧化生成Co2+和O2,方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O;该步骤一般在80℃以下进行,温度太高,双氧水会受热分解;
故答案为:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O;防止H2O2剧烈分解;
②(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,故
a.由离子浓度大小关系,知c (NH4+)>c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-),故a正确;
b.由电荷守恒,可知c (H+)+c (NH4+)=c (OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故b错误;
c.由物料守恒,可知c (NH4+)+c (NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)],故c正确;
故答案为:ac;
(3)根据关系式:LiCoO2~CoC2O4•2H2O
98 183
xa%g m,
解之得m=$\frac{1.83ax}{98}$,
故答案为:$\frac{1.83ax}{98}$.
点评 本题为生产流程题,涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题,题目较为综合,做题时注意仔细审题,从题目中获取关键信息,难度中等,难点是电极反应式的书写.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
2 | C | D | |||||
3 | A | B | E | F |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl-离子的结构示意图: | B. | 甲烷的结构式为: | ||
C. | 丙烷分子的比例模型示意图: | D. | 乙醇的分子式:CH3CH2OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ①② | C. | ②④ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 22.4 L氧气中,一定含有2mol氧原子 | |
B. | 80 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L | |
C. | 18 g水在标准状况下的体积约为22.4L | |
D. | 标准状况下,20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为1:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属性逐渐减弱 | |
B. | 熔点依次升高 | |
C. | 失电子能力逐渐增强 | |
D. | 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径依次增大 | B. | 离子半径依次增大 | ||
C. | 单质的密度依次逐渐增大 | D. | 氢氧化物的碱性依次增强 |
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