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    2．常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，则原混合气体中CO、H2和O2的体积比为（　　）
    A．1：2：15B．1：1：13C．1：2：13D．2：13：5

    分析 常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，可知混合气体的平均相对分子质量为：2×14=28，而CO的相对分子质量也为28，则H2和O2的平均相对分子质量为28，以此解答该题．

    解答 解：常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，可知混合气体的平均相对分子质量=2×14=28，由于CO的相对分子质量为28，则H2和O2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积为任意体积，
    设混合气体中H2和O2的物质的量分别为x、y，则$\frac{2x+32y}{x+y}$=28，整理可得：x：y=2：13，
    相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，则混合气体中H2和O2的体积之比为2：13，CO的体积为任意体积，只有C符合，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，根据相同条件下气体的密度之比得出混合气体的平均分子量为解答关键，注意掌握平均分子量的含义及表达式，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
    （1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
    某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：


    （2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    ①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
    ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为1.68×107L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B．溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-和NO3-
    C．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
    D．三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
    A．2-氯丙烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）新型离子化合物[HC60][CB11H6Cl6]是一种功能材料．它可以用超酸H （CB11H6Cl6）和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）NH3+HCl=NH4Cl．
    （2）离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”．叠氮离子N3-经由氨基钠（NaNH2）与NO3-在一定条件下合成．完成并配平反应的离子方程式：3NH2-+1NO3-=1N3-+1NH3↑+3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（　　）
    A．先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
    B．先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
    C．先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸
    D．先加足量的Ba（OH）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．酸式盐的溶液一定显碱性
    B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的
    C．纯水呈中性时因为水中c（H+）=c（OHˉ）
    D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）易发生取代反应的烃是（填序号，下同）①④，易发生加成反应的是②③．
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    （3）将其通入（或滴入）KMnO4酸性溶液中，能使之褪色的有②③④．
    （4）③与HCl的反应产物在一定条件下合成高分子化合物的反应方程式为nCH2═CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如图：

    已知：
    （1）A属于烯烃，其结构简式是CH2=CHCH3．解热镇痛药Aspirin含有的官能团的名称羧基和酯基．
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    （3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F．C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰．C的结构简式是CH3COCH3．
    （4）两分子D在一定条件下反应生成环酯的化学方程式是．1mol Aspirin分子与足量的NaOH反应的化学方程式是．
    （5）E存在许多同分异构体，与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．

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