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    下列符号中表达正确的是（　　）
    A、25Mn的原子结构示意图：精英家教网B、24Cr的外围电子排布式：3d44s2C、次氯酸的电子式：精英家教网D、C的轨道表示式：精英家教网
    分析：A．Mn的原子序数为25，4个电子层，最外层电子数为2；
    B．Cr的3d电子半满为稳定结构；
    C．次氯酸的结构式为H-O-Cl；
    D．C的2p电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同．
    解答：解：A．Mn的原子序数为25，4个电子层，最外层电子数为2，25Mn的原子结构示意图为精英家教网，故A错误；
    B．Cr的3d电子半满为稳定结构，24Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误；
    C．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸的电子式为精英家教网，故C正确；
    D．C的2p电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同，则C的轨道表示式为精英家教网，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及原子结构示意图、电子排布式、电子式、轨道表示式，侧重原子结构与性质的考查，注意化学用语的规范使用及区别，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
    请回答下列问题（填空时用实际符号）：
    （1）C的元素符号是
    N
    N
    ；元素F在周期表中的位置
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为
    ，其固体时的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
    ②④⑦
    ②④⑦
    ．
    ①C4属于一种新型的化合物
    ②C4沸点比P4（白磷）低
    ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
    ④C4与C2互为同素异形体
    ⑤C4稳定性比P4（白磷）差
    ⑥C4属于原子晶体
    ⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
    ⑧C4与C2互为同分异构体
    （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
    ，其空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

    （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是
    acd
    acd
    ．
    a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
    c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
    d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
    （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
    C12+H2S=S↓+2HCl
    C12+H2S=S↓+2HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，表达正确的是（　　）
    A、中子数为6的碳原子符号：6CB、乙炔分子的结构简式：C2H2C、氟的原子结构示意图：精英家教网D、乙烯分子的球棍模型：精英家教网

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽合肥八中高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10-10m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题：

    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：         （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                        。

    （2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形

    成          个σ键，      个π键。

    （3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第        族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。

    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是                ，理由是                                             

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，表达正确的是

    A．中子数为6的碳原子符号：6C       B．乙炔分子的结构简式：C2H2

      C．氟的原子结构示意图 ：    D．乙烯分子的球棍模型：   

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