精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中,不正确的是(  )
A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法
B.研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观
C.可以用分类的方法预测物质的性质
D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

分析 A.化学研究的基本方法有:观察、实验、分类、比较等方法,除此之外,建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用;
B.研究物质性质的基本程序为:观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论;
C.不同物质类别的物质,具有的通性不同,依据物质通性预测物质具有的性质;
D.观察法的含义:即仔细观看客观事物或现象.是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法.

解答 解:A.观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法是研究物质性质的基本方法,故A正确;
B.探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论,研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观,故B错误;
C.相同类别的物质的性质相似,可用分类的方法预测,故C正确;
D.观察法的含义:即仔细观看客观事物或现象.是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法.故D正确.
故选B.

点评 本题考查了化学研究的基本方法和作用,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,题目难度不大,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.离子方程式可以表示同一类型的离子反应,写出满足下面的离子方程式的化学方程式:
(要求写出两个满足条件的化学方程式)
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是(  )
选  项操    作现    象结   论
A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液,充分振荡紫红色褪去乙醇有氧化性
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.钼酸钠晶体( Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图1所示:

(1)NaClO的电子式是
(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧.
(3)途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑.
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1:1.
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化.
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.Cu(NO32的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH<7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;实验室在配制 AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制(填“促进”、“抑制”)其水解.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,回答下列问题.

(1)仪器A的名称环形玻璃搅拌棒;碎泡沫塑料的作用是保温、隔热.
(2)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替,其原因是铜棒易导致热量的散失.
(3)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是acd
a.实验装置保温、隔热效果差              
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某无色溶液进行如下操作,结论正确的是(  )
 操作现象结论
A滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中有CO32-
B滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+或SO42-
C用洁净铂丝蘸取溶液进行灼烧火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关物质用途的叙述错误的是(  )
A.氯气可用于自来水消毒
B.40%的甲醛水溶液可用作防腐剂,浸制生物标本
C.工业酒精可用于酿造饮用酒
D.食盐中添加碘酸钾(KIO3)加工碘盐

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.2-丁烯是一种重要的有机化工原料.回答下列问题:
(1)己知2一丁烯有顺、反两种同分异构体,可表示为顺-C4H8、顺-C4H8.一定条件下,它们分别发生加成反应的热化学方程式为:

相同条件下,两种气体之间存在如下转化:

该反应的反应热为:△H=-6.2kJ/mol.下列叙述中能表明该反应已达到平衡状态的是a (填序号)
a.顺-C4H8的含量保待不变
b.混合气体的平均摩尔质量保持不变
c.混合气体中碳的质量分数保持不变
达到平衡后,若要进一步提高体系中反C4H8的含量,可采取的措施是降温.
(2)2-丁烯与氢气反应时,一般用镍作催化剂,镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高科技产业的重要原料.
①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
Ⅰ.Ni(S)+4CO(g)$\stackrel{50℃}{?}$Ni(CO)4(g)△H<0;
Ⅱ.Ni(CO)4(g)$\stackrel{230℃}{?}$Ni(S)+4CO(g),
则图1中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是a.

②在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图2所示.Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为0.05mol/(L•min).
③若反应Ⅱ达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时b(填序号)
a.平衡常数K增大    b.CO的浓度减小    c.v[Ni(CO)4]增大
④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍,将粗镍粉末装入玻璃管一端,抽真空后充入CO并封管,控制温度在50℃,一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃,即可在该端获得纯净的镍.

查看答案和解析>>

同步练习册答案