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    下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A、2NaCl（s）+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    B、C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    D、2FeO+4H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe（SO4）3+SO2↑+4H2O
    考点：浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：硫酸在反应中表现为氧化性，应存在化合价的变化，S元素的化合价降低，又表现出酸性，应生成硫酸盐．
    解答： 解：A．2NaCl（s）+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑表现浓硫酸的不挥发性，故A错误；
    B．C和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，只表现为氧化性，故B错误；
    C．Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成CuSO4，又表现为酸性，故C正确；
    D．FeO和H2SO4（浓）反应生成Fe2（SO4）3、SO2和水，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成Fe2（SO4）3，又表现为酸性，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意氧化性和酸性的判断角度，为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B、1L0.1mol?LCuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞C（H+）＞c（OH-）
    C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（OH-）
    D、将0.2 mol/LHCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于能源的说法中不正确的是（　　）
    A、能源就是提供能量的资源
    B、能源的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
    C、我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量是无限的，可以无限制的开发和利用
    D、提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
     


    A．CH4     B．H2     C．C2H5OH      D．O2
    （2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂．则电池工作时
     
     （选填a或b）为负极，b 极的电极反应式为
     
    ．
    （3）欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液（含AgNO3的溶液）．银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做
     
    极．接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银．银电极发生
     
     反应，镀件上发生的电极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：
    CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    （2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法     该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）用Fe做电极的原因为
     
    ．
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）
     
    ；溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
    （1）检验吸收液中的SO42-：
     
    ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-．
    （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
    2FeCl3+SO2+
     
    ═
     
    +H2SO4+
     
    ，反应中的氧化产物是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应一定是放热反应
    B、该反应一定是吸热反应
    C、该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量
    D、该反应需要加热才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为（　　）
    A、小于0.45mol
    B、等于0.45mol
    C、在0.45mol和0.90mol之间
    D、等于0.90mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物E的名称是（　　）
    A、丁烷B、异丁烷
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