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6.下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是(  )
A.AlB.Fe2O3C.Ca(HCO32D.Al(OH)3

分析 常见能与氢氧化钠发生反应的物质有:酸、酸性氧化物,两性化合物、酸式盐以及发生复分解反应能生成沉淀、气体的物质,据此解答.

解答 解:A.Al与氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和氢气,故A不选;
B.Fe2O3与氢氧化钠不发生反应,故B选;
C.Ca(HCO32为酸式盐,与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,故C不选;
D.氢氧化铝为两性物质,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,故D不选;
故选:B.

点评 本题考查氢氧化钠的性质,为高频考点,熟悉碱的通性是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某混合气体可能含有N2、HCl、CO,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(  )
(1)通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜,气体体积都没有变化;
(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;
(3)通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,由此可以确定原混合气体中.
A.一定没有N2,HCl 和CO中至少有一种
B.一定有N2,HCl 和CO
C.一定有N2HCl 和CO中至少有一种
D.一定有N2 和HCl,没有CO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.现有九种物质:①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾 ⑩CH3COOH
(1)其中能导电的是①②⑥⑦⑨④⑤⑨,属于电解质的是④⑤⑨⑩,既不是电解质也不是非电解质的是①②③⑥⑦.
(2)请写出下列反应的离子方程式:
③与水的反应:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
①与⑥反应:Fe+2H+═Fe2++H2
⑦与 ⑩反应:OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.在2L固定容积的密闭容器中,在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示.
(1)该反应的化学方程式是2A+B?2C;
(2)0~2min,C的平均反应速率为0.5mol/(L•min);
(3)2min后,A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在此条件下,反应已达到了化学平衡状态.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关胶体的说法正确的是(  )
A.胶体是纯净物,氢氧化铁胶体带正电
B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体
D.胶体属于介稳体系

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置,其电池总反应为2CH2=CH2+O2→2CH3CHO;下列说法错误的是(  )
A.该电池可将化学能转化为电能
B.每有0.1 molol O2反应,则溶液中迁移0.4 mol e-
C.负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D.正极区溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.常温常压下,11.2 L氧气所含的分子数为NA
B.1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA
C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数
D.2.3 g金属钠与O2完全反应,转移电子的物质的量为0.1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氰化钠是一种重要的基本化工原料.泄漏时会导致环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理.
(1)NaCN的电子式为
(2)NaCN与双氧水反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2处理1mol NaCN时,反应中转移电子的物质的量为2mol.
(3)NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化,产生对大气无污染的气体和Mn2+,该反应的离子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O.
(4)某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
?.实验室通过如图装置制备Na2S2O3
①装置中盛浓硫酸的仪器是分液漏斗,b装置的作用是防倒吸.
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有Na2SO3
③实验结束后,在e处连接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器,再防关闭K2打开K1(填具体操作),防止拆除装置时污染空气.
??.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应.
③实验如下:取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL.
④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为0.49mg/L(保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准:能(填“是”或“否”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关说法或做法错误的是(  )
A.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
B.大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D.298 K时,2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其△H<0

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