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    18．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去C2H4中少量的SO2：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②④B．②④C．①③④D．③④

    分析 ①通入氢气引入新的杂质；
    ②碳酸氢钠可与乙酸反应，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    ③二氧化硫能与氢氧化钠反应；
    ④乙醇和水的沸点不同，水可与生石灰反应．

    解答 解：①通入氢气引入新的杂质，氢气无法除掉，故①错误；
    ②碳酸氢钠可与乙酸反应，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可实现除杂，故②正确；
    ③二氧化硫能与氢氧化钠反应，二乙烯不能，可除杂，故③正确；
    ④乙醇和水的沸点不同，水可与生石灰反应，用蒸馏的方法分离，故④正确；
    故选BD．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔的Cl2发生取代反应（　　）
    A．4molB．8molC．2molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）
    ①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的稳定性增强
    ④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强．
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（　　）
    A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子
    B．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH
    C．该物质的分子式为C4H6O
    D．该有机物不可能与氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第2周期第ⅤA族、NaClO中对应元素的离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+．
    （2）戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）丁中所包含的化学键有极性共价键和非极性共价键．
    （4）反应①的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
    （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （6）-定条件下，A与Ti O2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验．
    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充完整．
    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
    （3）实验中D中的现象紫色石蕊试液变红．
    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1 H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是bd填字母编号）．
    a．BaCl2溶液    b．Ba（NO3）2溶液     c．银粉     d．Na2CO3粉末
    （5）若将16g铜与50mL H2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解．请回答：
    ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．
    ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为0.25mol．
    ③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加V mL a mol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=（aV×10-2+5）mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．镍氢电池的应用很广，其正负极材料都可以再生利用，正极主要为氢氧化镍[Ni（OH）2]，其表面覆盖有钴或氢氧化钴[Co（OH）2]，还含有Fe、Mn、Ca、Mg等杂质元素，现利用以下工艺流程回收正极材料中的Co、Ni元素（部分条件未给出）

    已知：①浸出液中各离子含量
     金属离子Ni2+  Co2+Fe3+  Mn2+Ca2+  Mg2+
     浓度（g/L） 63.65.90  1.000.22  5.24×10-2 6.37×10-2
    ②Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp（MgF2）=6.5×10-9，Ksp[Ni（OH）2]=5.5×10-16
    回答下列问题：
    （1）浸出液沉铁过程中，生成的沉淀是FeOOH，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+
    （2）加入NaF可除去Ca2+、Mg2+，若使溶液中Ca2+、Mg2+浓度小于1.0×10-5mol/L，F浓度必须大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出计算式即可）
    （3）过硫酸铵[（NH4）2S2O8除锰的原理是：第一步用过硫酸铵将溶液中的Mn2+氧化成MnO4-，第二步MnO4-继续与Mn2-反应生成MnO2沉淀，在第一步反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，第二步发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，若除去1L浸出液中的Mn2+和Co2+至少需要过硫酸铵13.68g
    （4）除锰、钴时若溶液pH较大，会有什么后果？Ni2+也会形成Ni（OH）2沉淀析出
    （5）加入Na2CO3溶液后，为得到纯净的NiCO3固体，需要的操作有过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．3-苯基丙酸属于芳香酯的同分异构体共有多少种？（　　）
    A．22B．23C．24D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．铜、锌、稀硫酸组成的原电池，当导线中通过2mole-时，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片溶解65g，铜片上有1molH2生成
    B．两极上溶解和析出的物质质量相等
    C．锌片每溶解1g，铜片上就析出氢气1g
    D．锌片溶解1mol，硫酸就消耗1mol

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