将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：______；
（2）混合物中Al和Fe的质量分别为______和______；
（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为______mol．
解：（1）因铝具有两性，可以与酸、碱发生反应，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）因铝与碱发生反应，而铁与碱不发生反应，由氢气的体积求出铝的质量，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
0.02mol 0.03mol
所以铝的质量为0.02mol×27g/mol=5.4g
同样质量的铝与酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.02mol 0.03mol
铝与酸反应产生的氢气的体积为 0.03mol×22.4L/mol=6.72L，所以Fe与盐酸反应得的氢气的体积为8.96L-6.72L=2.24L，物质的量为0.1mol，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
0.1mol 0.1mol
所以铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案为：5.4g；5.6g．
（3）因铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠
0+3
Al～AlO2-化合价升高3，失去3e-，0.2molAl 失去电子数应为0.6mol；
同样，0.1molAl 失去电子数应为0.2mol，
故答案为：0.8； 0.6．
分析：（1）根据铝可以与碱发生反应，写出化学方程式；
（2）先根据铝与碱发生反应，而铁与碱不发生反应，由氢气的体积求出铝的质量，再由铝与酸反应，求出产生的氢气，从而得出铁与酸反应产生的氢气，最终求出铁的质量；
（3）根据氧化还原反应的电子得失来解决；
点评：正确书写化学方程式，抓住铝具有两性，既可以与酸，也可以与碱反应，然后分别进行计算．
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CO(g)+3H2(g)……Ⅰ 
CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。