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    8．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 依据原电池原理分析，原电池组成条件是活泼些不同的电极，电解质溶液和闭合回路及其自发进行的氧化还原反应．

    解答 解：A、两个电极材料相同，不能形成了原电池反应，故A错误；
    B、两个电极材料相同，不能形成了原电池反应，故B错误；
    C、两个电极材料为活泼些不同的金属，番茄中也含有电解质溶液，又形成了闭合回路，能形成了原电池反应，能检测电流的产生，故C正确；
    D、两个电极材料为活泼性不同的金属，番茄中也含有电解质溶液，又形成了闭合回路，能形成了原电池反应，但电流计不能检测电流的产生，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池构成条件的分析应用，主要是否形成原电池的分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    18．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变的状态
    B．生成NO、O2的速率之比为2：1
    C．NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1
    D．混合气体的密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断，氧化银是（　　）
    A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．1 mol/L NaCl溶液B．2 mol/L NH4Cl溶液
    C．1.5 mol/L MgCl2溶液D．2 mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NA
    B．1mol H3O+所含的电子数为11NA
    C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
    D．16 g  O2和O3的混合气体中，含O2分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功，其流程如下：

    回答下列问题：
    （1）操作a的名称是过滤，制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
    （2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
    （3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾，能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是CD（填字母）．
    A．NaOH溶液、酚酞试液    B．氨水、酚酞试液
    C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO4溶液、稀H2SO4
    处理尾气常用氨水吸收后再加稀硫酸处理，放出的SO2经干燥后进入接触室循环利用，尾气中SO2被吸收以及再放出SO2所发生的有关反应的化学方程式分别为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
    （4）水泥广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程，是非常重要的无机非金属材料，工业生产普通硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是调节水泥的硬化速度．
    （5）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，用硫酸可制备多种硫酸盐，现有一种硫酸盐的化学式可表示为Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，为确定其组成，称取该硫酸盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，生成正盐时消耗NaOH溶液25.00mL，再将等质量的该硫酸盐荣誉水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g，该硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入H2O（g）D．保持压强不变，充入N2

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    17．已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六种元素，则回答下列有关其性质：
    （1）Fe原子价电子的排布为3d44s2；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3个能级．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    还原性：HCl＜H2S         半径：C＞O
    （3）在NaOH溶液中用Fe作阳极，通过电解制取FeO42-的电极反应式为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （4）已知1molS完全燃烧生成SO2放出akJ热量；又知2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）；△H=bkJ/mol；则请写出1mol固体S生成气体SO3的热化学方程式为S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
    B．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
    C．正极反应为：O2+H2O+2e-═2OH-
    D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

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