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    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、乙烯分子中的极性共价键为碳氢键，1mol乙烯分子中含有4mol碳氢键；
    B、25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
    C、6.4gS2和S8混合物中含有6.4g硫原子，根据硫原子的物质的量计算出含有的硫原子的数目；
    D、醋酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
    解答：解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯分子中含有4mol极性共价键碳氢键，含有极性共价键的数目为4NA，故A错误；
    B、25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有OH-数目为0.1NA，故B错误；
    C、6.4gS的物质的量为0.2mol，6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA，故C正确；
    D、乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物，所以生成水的物质的量小于1mol，生成的水分子数小于NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，完成下列填空．
    （1）20g 重水 （D2O）中含有
    10
    10
     NA个电子；
    （2）1mol的12C 原子中含有
    6
    6
     NA个中子；
    （3）在标准状况下，11.2L　氮气中约有
    1
    1
     NA个原子；
    （4）含有8个质子，10个中子的某核素9g，则原子个数为
    0.5
    0.5
     NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．
    ②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    ③OH-+H+=H2O改写为化学方程式
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    ．
    Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    ．
    （2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
    28g/mol
    28g/mol
    ．
    ②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）下列实验操作中不正确的是
    CD
    CD
    （多选）．
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学选修3：物质结构与性质】
    A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    （1）B单质分子中σ与π键数目比为
     
    ；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
     
    ；（填写元素符号）
    （2）H元素原子的价层电子排布式为
     
    ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
     
    （写一种即可），该阴离子空间构型为
     
    ；精英家教网
    （3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
     
    元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
     
    ；
    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
     
    ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
     
    ；
    （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
     
    如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
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    试回答：
    （1）写出B在工业生产中的一种用途
     
    ．
    （2）写出B转化为C的可能的离子方程式
     
    ．
    （3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理
     
    ．
    （4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol?L-1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为
     
    mol．
    （5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式
     
    ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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