【题目】已知X元素是地壳中含量最多的元素,Y元素是空气中含量最多的元素,A元素与Y同主族,且是该主族中原子序数最大的非金属元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是
A. 对应酸的酸性:A2X5<A2X3B. 简单离子半径:A>Y>X>D
C. A元素的原子结构示意图:D. 非金属性:X>Y
【答案】A
【解析】
X元素是地壳中含量最多的元素,则X是O元素;Y元素是空气中含量最多的元素,Y是N元素;A元素与Y同主族,且是该主族中原子序数最大的非金属元素,A是As元素;D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化态可与A形成D3A2,则D是Mg元素,据此分析解答。
根据上述分析可知X是O,Y是N,A是As,D是Mg。
A.As2O5、As2O3都是酸性氧化物,不具有酸性,A符合题意;
B.离子核外电子层数越多,离子半径越大;当离子核外电子层数相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小。As3-核外具有4个电子层,N3-、O2-、Mg2+都具有2个电子层,所以简单离子半径:A>Y>X>D,B正确;
C.A是As元素,是33号元素,核外电子排布为,C正确;
D.O、N是同一周期的元素,由于原子序数O>N,原子半径N>O,所以元素的非金属性O>N,D正确;
故合理选项是A。
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【题目】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑
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【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应: 3A(g) B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1=15 s,则用 A 的浓度变化表示 t0~t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1时该反应达到平衡, A 的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L,B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0~t1 阶段, 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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【题目】有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
A.B装置的气球膨胀的体积大
B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
D.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
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【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。
下列说法正确的是
A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-
B. 放电时AlCl4-移向正极
C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)
D. 电路中每转移3mol电子,最多有1molCn(AlCl4)被还原
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【题目】在一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )
A. 加催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等
B. 加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C. 降温,v正、v逆减小,且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
D. 体积不变,加入氩气,v正、v逆都保持不变
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【题目】索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:
①包装:取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量:萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,待无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作c。
回答下列问题:
(1)实验中三次使用的仪器X的名称为__________________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器可选用下列_______(填字母)代。
a.空气冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为_______(填字母)。
a.活性炭 b.碱石灰 c.P2O5 d.浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物,加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________________________。
(3)实验中需控制温度在70℃~80℃之间,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为___________________________。
(4)数据处理:样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理,否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】某同学要在奥运五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )
A. 硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的数目小于0. 1NA
B. 0. 5mol环己烷中含非极性键的数目为2. 5NA
C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)组成的混合物中含氢原子数目为2NA
D. 7. 1g Cl2完全反应转移的电子数一定为0. 2NA
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