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    【题目】在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

    A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

    【答案】A

    【解析】试题分析：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；③混合气体的颜色不变化，说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，③正确；④该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量= 混合气体的总质量 混合气体的总物质的量 ，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑤正确；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定是反应过程中任何时候都有的，该反应不一定达到平衡状态，⑥错误；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定，说明它们的物质的量就不变，浓度不变，该反应达到了平衡状态，⑦正确；达到平衡状态的标志有①③⑤⑦，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：

    (1)写出元素的名称：A__________。

    (2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：___________、__________。

    (3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。

    (4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    w

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    0.077

    主要化合价

    +1

    +6　-2

    +5　-3

    -2

    +3

    +4 -4

    已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

    （1）R在元素周期表中的位置为________________。

    （2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。

    （3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。

    （4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________。

    （2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________； Zn极为_______极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素的原子核外K层。L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：

    （1）元素B的原子结构示意图_______。

    （2）C、D形成的化合物的电子式______。

    （3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为____

    （4）若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C还可以是____元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

    （1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。

    A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染

    （2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

    已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

    SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

    2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

    写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。

    Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

    反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

    反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

    （3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间（min）

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0. 58

    0. 40

    0. 40

    0. 48

    0. 48

    N2

    0

    0. 21

    0.30

    0. 30

    0. 36

    0. 36

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。

    a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

    c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

    （4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图

    请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。

    （5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:

    t/min

    2

    4

    7

    9

    N(I2)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法不正确的是

    A. 反应前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

    B. 当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态

    C. 该温度下此反应的书衡常数K=1.44

    D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动

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