Question

1．甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$2CO₃^2-+6H₂O，有关说法正确的是（　　）

• A． 充电时化学能转化为电能
• B． 放电时，负极电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H₂O
• C． 标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移
• D． 充电时电解质溶液的碱性逐渐减小

Answer 1

分析 根据2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$2CO₃^2-+6H₂O可知，甲醇失去电子发生氧化反应，所以负极上燃料发生电极反应；氧气得电子发生还原反应，所以正极为氧气得电子发生还原反应，1mol氧气反应转移4mol电子，根据电极反应式判断电极附近溶液的pH值变化．

解答 解：A、正极上得电子发生还原反应，根据2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$2CO₃^2-+6H₂O知，充电时，电能转化为化学能，故A错误；
B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故B正确；
C、2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$2CO₃^2-+6H₂O 转移电子
         67.2L                     12mol
         11.2L                      2mol
所以，标况下，通入11.2LO₂并完全反应后，有2mol电子转移，故C错误；
D、放电时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为$\frac{3}{2}$O₂+3H₂O+6e-=6OH^-，所以通入氧气的电极附近溶液的pH升高，故D错误；
故选B．

点评 本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及电极附近溶液PH值的变化即可解答本题，难度较大．