练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．铝离子的结构示意图：
    C．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
    D．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同素异形体

    分析 A、双氧水为共价化合物；
    B、铝离子是铝原子失去三个电子形成的；
    C、质量数=质子数+中子数；
    D、由同种元素形成的不同单质互为同素异形体．

    解答 解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故A错误；
    B、铝离子是铝原子失去三个电子形成的，故铝离子的结构示意图为，故B正确；
    C、质量数=质子数+中子数，故质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，故符号为8035Br，故C错误；
    D、由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而146C与126C均为碳原子，不是单质，故不是同素异形体，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见的化学用语，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g．若该气体由两种等物质的量的气体组成．则该气体的成分可能是（　　）
    A．C3H4和 H2B．C3H8和 COC．CH4和 C3H4D．C3H6和 CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    已知：
    离子开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe3+2.13.2
    Al3+4.15.4
    请回答下列问题：
    （1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
    （2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
    （3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
    （4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
    （5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
    （6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．Al2（SO4）3═3SO42-+2Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
    （1）写出元素的名称：A硼、D钠．
    （2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：、．
    （3）写出C的氧化物一种重要的工业用途作耐火材料或电解冶铝．
    （4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是H3BO3（写水化物的分子式）．
    （5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氨气是无色有刺激性恶臭的气味，极易溶于水的气体．如图是实验室制备氨气的装置图．
    （1）写出氨气分子的电子式
    （2）写出实验室制备氨气的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）检验氨气收集满的方法是：在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，表示氨气收集满了．
    （4）将生成的氨气溶于水后再滴加酚酞，溶液变红色．
    （5）取两根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮浓氨水，用第二根玻璃棒醮取浓盐酸，将两根玻璃棒靠近，在两根玻璃棒中间可以看见产生大量的白烟，化学反应方程式为HCl+NH3=NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
    （2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
    （3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
    （4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（该溶液的密度为1.20g•cm-3）．
    已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
     温度（℃） 20 40 50 60 70
     MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 
     CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190
    （5）硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式为4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．I．乙烯是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

    （1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
    （2）B中反应类型是氧化反应．C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
    II．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：
    （3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4．生成二氧化碳最多的是C6H6，生成水最多的是CH4．
    III．（4）分子式为C9H12的苯的同系物有8种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为．
    （5）分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式：C7H16．
    （6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式，其名称为3-乙基戊烷．
    （7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4种．3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1mol•L-1NaOH 溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为C5H12，其结构简式为CH3CH2CH（CH3）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．

    （1）鞣酸的分子式是：C7H6O5；莽草酸分子中有3个手性碳原子．
    （2）写出莽草酸与Br2/CCl4溶液、鞣酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：；．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案