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    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应
    B．光照下甲烷与氯气发生取代反应
    C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水
    D．甲烷在光照条件下与氧气反应

    分析 A．通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应；
    B．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；
    C．CHCl3、CCl4都难溶于水；
    D．甲烷在光照条件下不与氧气反应．

    解答 解：A．通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应，故A正确；
    B．甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故B正确；
    C．CHCl3、CCl4都难溶于水，故C正确；
    D．甲烷在光照条件下不与氧气反应，点燃条件下能反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查甲烷的化学性质，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Z＞R＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．R、X的氧化物均为离子化合物
    D．Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
    K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填序号）．
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
    a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸电离平衡常数．
    （2）如图1为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时b极（填a、b）增重3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
    （1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应
    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
    （3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加成反应
    （4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应
    （5）苯乙烯与足量氢气反应C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O②H2、D2、T2  ③石墨、金刚石  ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
    （1）互为同位素的是①④（填编号）．
    （2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出主链为5个碳原子的庚烷的两种同分异构体的结构简式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
    CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
    CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
    CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任写2个）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K随反应物浓度的改变而改变
    C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    D．K随温度和压强的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是Ne
    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （5）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的单质的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．手机中使用的锂（Li）电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视，目前已制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，在此反应中锂元素的化合价变化0→+1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（　　）
    A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

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