写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________;
(2)H2CO3________________________________________________________________;
(3)NaHSO4______________________________________________________________;
(4)NaHCO3______________________________________________________________;
(5)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;
(6)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-
现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:
下列说法正确的是
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能确定是否含有SO32-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作或结论表述正确的是( )
| A. | 纸层析实验中若选择水做固定相,有机溶剂做流动相,则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些,在毛细现象作用下,随流动相移动的速度快一些 |
| B. | 判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率,可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度,或测定单位时间内产生氧气的体积 |
| C. | 食醋总酸含量测定实验中,实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡,则测定的醋酸含量偏高 |
| D. | 将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩,冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品,再用酒精洗去晶体表面的水分,加热烘干后称重,计算产率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是( )
| A. | 石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
| B. | 25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| C. | 常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 |
| D. | 图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
氮是大气中含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用,减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一.请回答下列氮及其化合物的相关问题:
(1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似.已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量,生成1mol N≡N键放出942kJ热量,请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式: N4(g)=2N2(g);△H=﹣882kJ/mol .
(2)据报道,NH3可直接用作车用燃料电池,写出该电池的负极反应式: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O .
(3)在T1℃时,将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应:2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g);△H>0.反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化,测得NO2的体积分数为50%.
①求该反应的平衡常数K= (数字代入式子即可),上述平衡体系中O2的体积分数为 12.5% .
②用O2表示从0~5min内该反应的平均速率υ(O2)= 0.02mol/(L•min) .
③将上述平衡体系的温度降至T2℃,密闭容器内减小的物理量有 AC .
A.压强 B.密度 C.反应速率 D.N2O5的浓度
(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g),平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a,其它条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的变化正确的是 B .
A.都引起a减小
B.都引起a增大
C.充入NO2引起a减小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a减小.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列结论正确的是
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能确定的离子是 A13+ 、Na+、K+和C1—
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是 ( )
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D.CO和SO一定不存在于溶液X中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下表中评价合理的是 ( )
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO+2H+===CO2↑+H2O | 错误,碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO===BaSO4↓ | 正确 |
D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 | 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com