Question

【题目】某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度均为0.1mol/L,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断正确的是

A. 无法确定原溶液中是否存在Cl－

B. 肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

C. 若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

Answer 1

【答案】C

【解析】无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分层，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1molL-1，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；A．根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-．故A错误；B．肯定存在的离子为：SO32-、Br-，根据溶液电中性可知原溶液中Na+、K+离子一定存在，不必通过熖色反应实验确定，故B错误；C．加入Ba（NO3）2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故C正确；D．分析可知肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，一定含NH4+，故D错误；故答案为C。