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    现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

    乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

    丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

    （1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。

    （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_________________。

    （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________________。

    ②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是________________。

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    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1 +E 2

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    （1）写出该反应的离子方程式：___________________。

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    A．m1一定大于m2 B．m1 可能等于m2

    C．m1一定等于m2 C．m1 可能大于m2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）

    A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①H2SO4 ；

    ②Ba（OH）2 ；

    ③Fe2（SO4）3 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

    B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

    C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

    D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：

    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ,

    漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；

    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；

    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；

    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省大庆市杜蒙县高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ）。

    A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3

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