[题目]下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径:Cl＞P②沸点:HCl＞H2S③还原性:S2-＞C1-④相同条件下电离程度:H2CO3＞H2SiO3A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是

①原子半径：Cl＞P②沸点：HCl＞H2S③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3

A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④

【答案】B

【解析】

同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl<P，故①不符合题意；沸点和分子间作用力有关，分子间范德华力越大,物质沸点越高，与元素周期律无关，故②不符合题意；元素的非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，与元素周期律有关，故③符合题意；电离程度与温度和酸碱性强弱有关系，相同条件下，酸性越强的电离程度越大，最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素周期律有关，故④符合题意。

故选B。

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【题目】以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：

副反应：

主要物料的物理常数如表：

名称	分子量	性状	相对密度（gcm﹣3）	沸点（℃）	溶解度
名称	分子量	性状	相对密度（gcm﹣3）	沸点（℃）	水	乙醚
苯甲醛	106	无色液体	1.04	179	微溶	易溶
苯甲酸	122	无色晶体	1.27	249	0.21g	66g
苯甲醇	108	无色液体	1.04	205	微溶	易溶
乙醚	74	无色液体．	0.71	35	不溶	﹣﹣

实验步骤：

（1）仪器A的作用是．
（2）蒸馏操作时温度应该控制在左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是．
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、．
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗涤操作在中进行．
a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽．
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是．

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【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）
A.2 8克
B.1.52克
C.3.4克
D.2克

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其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A：， H：，指出A和H的关系。
（2）利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是。
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH3COOH＋E→F：。
②D与新制氢氧化铜悬浊液加热：。

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（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为．
（2）当甲为H2O时，气体B为．
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