【题目】下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是
①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->C1-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3
A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④
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【题目】以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为:
主反应:
副反应:
主要物料的物理常数如表:
名称 | 分子量 | 性状 | 相对密度 | 沸点 | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | |||||
苯甲醛 | 106 | 无色液体 | 1.04 | 179 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 无色晶体 | 1.27 | 249 | 0.21g | 66g |
苯甲醇 | 108 | 无色液体 | 1.04 | 205 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 74 | 无色液体. | 0.71 | 35 | 不溶 | ﹣﹣ |
实验步骤:
(1)仪器A的作用是 .
(2)蒸馏操作时温度应该控制在左右.获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 .
(3)①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、 .
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水.
②洗涤操作在中进行.
a.烧杯 b.布氏漏斗 c.烧瓶 d.分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至(填现象)时说明杂质已被除尽.
(4)若产品甲的质量为5.40g,则产品甲的产率是 .
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【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克,加入50mL2mol/L盐酸溶液时,恰好完全反应,并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化.若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应,冷却后固体的质量为( )
A.2 8克
B.1.52克
C.3.4克
D.2克
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【题目】气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的主要反应是:C+H2O(g) CO+H2 , CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气,研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。下图是合成某些物质的路线图:
其中,D易溶于水,且与CH3COOH互为同分异构体,F分子中的碳原子数是D中的3倍,H经催化氧化可得到G。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:A: , H: , 指出A和H的关系。
(2)利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物,下列表述正确的是。
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比,可得到不同的产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤
(3)写出下列反应的化学方程式:
①CH3COOH+E→F:。
②D与新制氢氧化铜悬浊液加热:。
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【题目】含同一元素的常见 A、B、C,有如下转化关系(条件未标注):
(1)当甲是KOH时,白色沉淀B为 .
(2)当甲为H2O时,气体B为 .
(3)当A为Na时,单质甲为 .
(4)当A为NH3时,气体单质B为 .
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【题目】如图所示的装置,X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色.丙池中盛有100mL3.00molL﹣1的CuSO4溶液.试回答下列问题:
(1)在电源中,B电极为极(填电极名称,下同);乙装置中粗铜为极.
(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是 .
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为L.
(4)在丙装置中,X电极上发生的电极反应式是 .
(5)在此过程中,若丙池中两电极产生的气体恰好相等时,理论上在乙池中精铜增加了g.
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【题目】实验是进行科学探究的主要方法.回答下列问题:
(1)实验室利用A 发生装置制备的常见气体有 .
(2)检验装置B的气密性方法是 .
(3)收集一瓶纯净氯气,选择上图装置,按气流方向,用小写字母表示连接顺序(装置不重复使用).实验室检验氯气的方法是 .
(4)某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气,导致实验失败,原因是 .
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【题目】下列关于乙烯(CH2=CH2)的说法不正确的( )
A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化
B.乙烯分子存在非极性键
C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上
D.乙烯分子有6个σ键
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【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加Fe的表面积
B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大
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