向恒温.恒容(2L)的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y.发生反应:2X 2Z(g) ΔH = - Q.4min后达到平衡.这时c(X) ＝0.2 mol·L-1.且X与Y的转化率相等.下列说法中不正确的是A．达到平衡时.再充入1molX.该反应的Q变大B．用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/C．再向容器中充入1molZ.达到新平衡.v ＝2∶1D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g） ΔH = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）＝0.2 mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大

B．用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/（L·min）

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X） ∶v（Y）＝2∶1

D．该反应在高温下不一定能自发进行

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是

A、1g H2 B、10g O2 C、11g CO2 D、16g CH4

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变；

②恒温时，气体压强不再改变；

③各气体组成浓度相等；

④反应体系中温度保持不变；

⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；

⑥混合气体密度不变；

⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；

⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A．①②⑤ B．③④⑥

C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关离子方程式的书写正确的是

A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－

B．HSO3－在溶液中发生水【解析】
HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋

C．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓

D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2OOH－＋Cl2↑＋H2↑

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。

（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为___________________________。

（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为_________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____________色,C位置的电极反应式为___________________若用KI?淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是__________（填A或B）电极。

（4）广西治理龙江河镉（Cd2＋）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_______________________________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（6分）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省兴义市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100mL溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．H2O + H2O H3O+ + OH－ B．HCO3－+ OH－ H2O + CO32－

C．CO2 + H2O H2CO3 D．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

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