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     (5分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;

    (2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________;

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。

    ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;

    ②甲醛分子的空间构型是__________________；

    ③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

     

    【答案】

    （1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9     （2）   

    （3）①sp2杂化     ②平面三角形  ③3NA或1.806×1024

    【解析】（1）根据构造原理可知，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。

    （2）电子数和原子数分布都相同的是等电子体，所以CO和氡气是等电子体，因此结构式为C≡O(或CO)。

    （3）①甲醛是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。

    ②甲醛是平面三角形结构。

    ③由于双键是由1个σ键和1个键构成的，所以1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA。

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    (5分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
    (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;
    (2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________;
    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。
    ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
    ②甲醛分子的空间构型是__________________；
    ③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：计算题

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
    （1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：
    C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
    为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）
    （2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    （3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：
    a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
    b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
    某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。
    ①X的分子式为               ，Y的分子式为                 。
    ②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ??mol－1（······①

    （1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：

       C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②

    为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）

           （2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    （3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：

    a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)

    b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)

    某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。

    ①X的分子式为                ，Y的分子式为                  。

    ②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

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