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    【题目】含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是( )

    A. 1.00 mol B. 0.50 mol C. 4mol D. 0.125 mol

    【答案】C

    【解析】

    结合n=N/NA及分子构成计算．

    n（H3PO4）=6.02×1023/NA=1mol，则n（O）=1mol×4=4mol，

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

    （1）写出仪器X的名称__________________．

    （2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处_________________

    （3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______________________________________

    （4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______________________________________

    （5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是______________________________________，为达到预期现象，应如何改进装置___．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A.5.6g Fe与2.24L Cl2充分反应转移电子数为0.2NA

    B.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA

    C.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

    D.16 g S8 (分子结构：)中的共价键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 此反应不属于氧化还原反应

    B. 此反应的ΔH＜0

    C. 此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和

    D. 1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

    (1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

    ①实验室制取气体A的化学方程式_____________；

    ②写出A→B的化学方程式为_____________；

    ③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；

    (2)若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。

    ①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；

    ②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和II分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于非电解质的是（ ）

    A.NH3B.液氯C.CaCO3D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

    回答下列问题：

    （1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：

    ①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________。

    ②装置B内试剂为_____________，装置C的作用是_____________。

    （2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为__________，F装置之后还应添加一个装置用来_________。

    （3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

    ①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。

    ②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________（用字母代号填）。

    A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下氨能被Cl2、Br2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。

    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

    （2）这一反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。

    （3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有______mol

    （4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______（现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是

    A. 平衡后氨气的分解率为×100% B. 平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

    C. 反应前后气体的密度比为a/b D. 平衡后气体的平均摩尔质量为17a/b g

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