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    13．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（　　）
    A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成
    C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成

    分析 Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．

    解答 解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，和红褐色沉淀生成．
    故选：D．

    点评 本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下3种试剂：A．饱和食盐水         B．NaOH溶液          C．浓硫酸
    请在以上试剂中选择填空：
    ①X、Y溶液分别应选用A；C．
    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收．
    （2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验．

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
    （3）如图

    ①如图所示，上述实验过程中，不会．产生气体的是C；
    ②写出反应A的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于SO2的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
    B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸
    C．SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
    D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．

    （1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
    Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
    A．t1时，只有正方向反应  B．t2时，反应达到限度
    C．t2～t3，反应不再发生   D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
    Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    时间（s）物质的量（mol）物质010203040506070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1．
    （5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
    （6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（　　）
    A．CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中
    B．从溴水中提取溴，用酒精萃取分液
    C．用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精
    D．从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    ②试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2  
    b．v（N2）正=3v（H2）逆  
    c．容器内压强保持不变 
    d．混合气体的密度保持不变
    ④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
    A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C  
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C  
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列短周期元素性质的有关数据：
    元素符号abcdefgh
    原子半径/mm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186
    最高化合价或最低化合计+1-1-3+3-2+3+1+1
    （1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
    族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1        
    2        
    3        
    （2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）HF、NH3．
    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
    ①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑．
    ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H2↑．
    （4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．CO2的比例模型：
    C．邻羟基苯甲酸的结构简式：
    D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G均为第ⅤA族素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．

    请填空：
    （1）反应③的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）反应④的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．．

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