将过氧化钠投入FeCl2溶液中.可观察到的实验现象是( )A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．将过氧化钠投入FeCl₂溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

	A．	有绿色气体产生		B．	没有沉淀生成
	C．	有白色沉淀生成		D．	有红褐色沉淀生成

分析 Na₂O₂投入FeCl₂溶液反应中Na₂O₂和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．

解答解：将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃，4Fe（OH）₂是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，和红褐色沉淀生成．
故选：D．

点评本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．浓硫酸
请在以上试剂中选择填空：
①X、Y溶液分别应选用A；C．
②尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收．
（2）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验．

①写出Cl₂与水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如图

①如图所示，上述实验过程中，不会．产生气体的是C；
②写出反应A的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．关于SO₂的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	SO₂在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
	B．	SO₂是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸
	C．	SO₂气体通入Na0H溶液中一定得到Na₂SO₃
	D．	SO₂气体通入BaCl₂溶液中，能生成白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．

（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
A．t₁时，只有正方向反应 B．t₂时，反应达到限度
C．t₂～t₃，反应不再发生 D．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大）

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L^-1•s^-1．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（　　）

	A．	CO₂中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO₃溶液中
	B．	从溴水中提取溴，用酒精萃取分液
	C．	用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精
	D．	从较稀的KNO₃溶液中得到KNO₃晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②试判断K₁＞K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
A．t₀-t₁ B．t₂-t₃   C．t₃-t₄ D．t₅-t₆
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N₂的转化率a（N₂）=25%，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=0.075mol/（L．min）．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

5．现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素符号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/mm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合计	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

族/周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）HF、NH₃．
（3）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑．
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H₂↑．
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

	A．	S^2-的结构示意图：
	B．	CO₂的比例模型：
	C．	邻羟基苯甲酸的结构简式：
	D．	质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G均为第ⅤA族素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．

请填空：
（1）反应③的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）反应④的离子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．．

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