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    在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（   ）
    A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
    A
    0.1 mol Fe全部溶解且无Fe3+,所以变化中共失去0.2 mol e-，又有0.1 mol Ag生成，其共得到0.1 mol e-，据得失电子守恒，则Fe3+→Fe2+，而发生了Fe+2Fe3+====3Fe2+,所以氧化性是Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+,所以A错。B、C、D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）过氧化氢HO可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。请完成下列问题：
    （1）生成物A的化学式可表示为___________________________。
    （2）该反应是氧化还原反应吗？____________。若是，则氧化剂是__________；若不是，请说明理由。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    .配平化学方程式，并在横线上填入适当的物质的化学式。
    KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配平方程式：
    □SO2+□H2S——□S+□H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（   ）
    A．Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B．Br2+2NaI====2NaBr+I2
    C．2C+SiO2Si+2CO↑D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一，其实质是在反应池中，pH为8.0—8.4时，硝化细菌大量繁殖，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应可用下式表示：
    □+□O2→□+□H++□H2O
    （1）配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。
    （2）将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
    （3）为什么在反应中需要不断添加碱？
    （4）在另一反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：
    □+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-
    配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（   ）
    A．小于0.45 mol
    B．等于0.45 mol
    C．在0.45～0.90 mol之间
    D．大于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价，Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀硝酸反应的方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（   ）
    A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化铝与硫酸反应
    C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应

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