【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。
②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是___________________,电极反应式是______________。
②Y电极的材料是___________________,电极反应式是______________。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重________克。
【答案】 2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体,溶液变红 2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 1.28
【解析】(1)①用惰性电极电解饱和NaCl溶液,X是电解的阴极,反应是2H+ + 2e - = H2↑,水电离的氢离子被反应,剩余氢氧根离子,所以显碱性,溶液变红。
②Y电极是电解的阳极,反应是2Cl - - 2e - = Cl2 ↑,检验氯气的常用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸,观察的现象是试纸会变蓝。
(2)电解精炼时,应该将纯度低的金属为阳极,纯度高的金属为阴极,含有该金属阳离子的溶液为电解液。所以X电极的材料是纯铜,电极反应式是Cu2+ + 2e - = Cu。Y电极的材料是粗铜,电极反应式是Cu - 2e - = Cu2+。若电路中有0.04mol电子通过,应生成0.02molCu,质量为1.28g。
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【题目】现有73g氯化氢(HCl)气体,则:
(1)该气体的摩尔质量为_____________。
(2)该气体的物质的量为________ ,所含分子总数为___________________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)将73g氯化氢(HCl)气体溶于水配成2L溶液,所得盐酸的物质的量浓度为__________。
(5)在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml,计算此气体的相对分子质量__________。
(6)N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为_______,同温同压下体积比为___________。
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【题目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂(用化学式表示),元素被氧化(用符号表示),HCl表现的性质是、 , 电子转移的数目是 .
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【题目】Ⅰ、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________。
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________________(填“相等、不相等”),所求中和热___________(填“相等、不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验, 测得的中和热的数值会________________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
Ⅱ、(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________________________。
(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:△H=___________。
(3)1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出62kJ热量,写出C2H2燃烧的热化学方程式:_______________________________________________。
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【题目】人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是 ( )
A. 都是碳的简单化合物 B. 不是从生命体中取得
C. 不是共价化合物 D. 不具备有机物典型的性质和特点
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【题目】“除氢气外,烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体,均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应,N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极,以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池,下列关于肼燃料电池的说法中不正确是 )
A. 肼是燃料电池的负极反应物,O2是正极反应物
B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C. 肼燃料电池的负极反应为:N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 电池工作过程中H+向正极移动,但H+物质的量不变
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【题目】请按要求回答下列问题:
(1)请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因:_____________________________。
(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理:_____________________________。
(3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理:_____________________________。
(4)请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理:_____________________________。
(5)将AlCl3溶液蒸干并灼烧,最后得到的主要固体产物是_______________。
(6)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+ )=c(Cl-),则溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
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【题目】现有6瓶失去标签的液体,已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称:
实验步骤和方法 | 实验现象 |
①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F,然后闻气味 | 只有F没有气味 |
②各取少量于试管中 ,加水稀释 | 只有C、D、E不溶解而浮在水面上 |
③分别取少量6种液体于试管中,加新制Cu(OH)2并加热 | 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 |
④各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热 | 只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味 |
(1)写出这6种物质的名称。
A____________ B____________ C____________ D____________ E____________ F____________
(2)在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________
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