【题目】有机碱，例如二甲基胺(
)、苯胺(
)，吡啶(
)等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：
已知如下信息：
①H2C=CH2
②
+RNH2
③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)由B生成C的化学方程式为________。
(3)C中所含官能团的名称为________。
(4)由C生成D的反应类型为________。
(5)D的结构简式为________。
(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。
【答案】三氯乙烯 
+KOH
+KCl+H2O 碳碳双键、氯原子 取代反应 
6 
【解析】
由合成路线可知，A为三氯乙烯，其先发生信息①的反应生成B，则B为；B与氢氧化钾的醇溶液共热发生消去反应生成C，则C为；C与过量的二环己基胺发生取代反应生成D；D最后与E发生信息②的反应生成F。
(1)由题中信息可知，A的分子式为C2HCl3，其结构简式为ClHC=CCl2，其化学名称为三氯乙烯。
(2) B与氢氧化钾的醇溶液共热发生消去反应生成C（），该反应的化学方程式为+KOH+KCl+H2O。
(3)由C的分子结构可知其所含官能团有碳碳双键和氯原子。
(4) C（）与过量的二环己基胺发生生成D，D与E发生信息②的反应生成F，由F的分子结构可知，C的分子中的两个氯原子被二环己基胺基所取代，则由C生成D的反应类型为取代反应。
(5) 由D的分子式及F的结构可知D的结构简式为。
(6) 已知苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体。E（
）的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，则其分子中也有羟基；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有
、
、
、
、
、
，共6种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：
（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。
（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。
（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。
（4）工业上用反应N2+3H2 
2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 预期现象 |
取少量M固体于试管中，向其中加入________________；观察。 | 固体完全溶解，溶液呈黄色。 |
继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察 | ______________________ |
④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A.放电时，负极反应为
B.放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C.充电时，电池总反应为
D.充电时，正极溶液中OH浓度升高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.01mol下列物质分别加入l00mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2SO4 ④NaCl
A.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.①=②＞③＞④D.①=②＞③=④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高D.总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用下列装置检验Cl2的性质。
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Ⅰ |
| Ⅲ |
（1）I图中退色的是______（填“a”或“b”），I图烧杯中发生反应的离子方程式是______。
（2）Ⅱ图中的现象是_________。
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是_______（填选项字母）。
A Fe与Cu都是金属元素 B Fe的熔点比Cu高
C Fe的密度比Cu小 D Fe的性质比Cu活泼
（4）将Ⅲ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。（混合气中氢气含量为60%），己知：氢气含量超过52.8%，光照不会发生爆炸）
①量筒中液面上升的原因是_________。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】所下列化学用语的理解正确的是（ ）
A.比例模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B.电子式
H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C.丙烯的最简式可表示为CH2
D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)操作①的名称是___________
(2)试剂①的化学式是____________ 判断试剂①已过量的方法是：________________________
(3)加入试剂②发生的离子方程式是____________________________________。
(4)操作④的名称是：_____________
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