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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    B．分子式是C3H8O的所有同分异构体共3种
    C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度
    D．迷迭香酸结构如图： 1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应

    分析 A．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应；
    B．分子式是C3H8O的有机物为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH3，故C3H8O的同分异构体数目为3；
    C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，加热温度为170℃；
    D.4个酚-OH、-COOH、-COOC-均与NaOH溶液反应．

    解答 解：A．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，而纤维素、蔗糖、脂肪在一定条件下都可发生水解反应，故A错误；
    B．分子式是C3H8O的有机物为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH3，故C3H8O的同分异构体数目为3，故B正确；
    C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，加热温度为170℃，不能利用水浴加热，故C正确；
    D.4个酚-OH、-COOH、-COOC-均与NaOH溶液反应，则1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及组成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol-1
    又知：H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1，写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA
    B．在标准状况下，11.2 L己烷含有分子数为0.5NA
    C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    D．1mol甲基含10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH2的体积约为（　　）
    A．44.8LB．5LC．11.2LD．33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．对0.5mol•L-1的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：
    A、4mol•L-1氨水、B、纯水、C、少量NH4Cl晶体、D、少量浓醋酸、E、少量NaOH粉末、F、少量FeCl3晶体、G、加热，
    用序号填写下列空白：
    （1）能使pH减小，c（NH4+）增大的是CDF，
    （2）能使pH增大，c（NH4+）减少的是E，
    （3）能使pH增大，c（NH4+）也增大的是AG，
    （4）能使pH减小，c（NH4+）也减小的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（　　）
    A．v（A2）=1.5 mol/（L•s）B．v（B2）=2.4 mol/（L•s）C．v（C）=1.6 mol/（L•s）D．v（A2）=6 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（　　）
    A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯化氢反应
    C．乙烷通入浓盐酸D．乙烯和氯气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）B分子中官能团的名称是羟基，D中官能团的名称是羧基；反应①的反应类型是加成反应．
    （2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应⑤的化学方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （3）①某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．上述实验中试管甲中试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用是（填字母）BC．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    ②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
    阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ想该溶液中加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题：
    （1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol•L-1？0.25mol/L0.4mol/L0
    （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：存在，其浓度至少为0.8mol/L．

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