Question

(5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_______________________；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的 _______变化规律。
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系正确的是 ___（填序号）。
① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10号元素E值较大的原因是 _________；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因_________________________。

Answer 1

（5分）（1）同一主族，随着原子序数增大，E值变小 周期性
（2） 1、3
（3）10号元素是Ne，它的原子最外层已经形成8电子稳定结构
（4）第7号元素和第8号元素分别是N和O，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的。

（1）根据表中数据可知，同一主族，随着原子序数增大，E值是逐渐变小的，这说明各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的周期性变化规律。
（2）根据表中数据可知，氮元素的大于氧元素的，P元素的大于S元素的。这是由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的。由于As元素的4p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于Se元素的，即1正确；由于溴元素的非金属性强于Se的，所以选项3也是正确的，答案选1和3。
（3）10号元素是Ne，它的原子最外层已经形成8电子稳定结构，所以第一电离能大。
（4）第7号元素和第8号元素分别是N和O，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的。