Question

19．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　）

• A． 铁棒AB段发生反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
• B． 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
• C． 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
• D． 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

Answer 1

分析 铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答即可．

解答 解：铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，
A、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故A正确；
B、腐蚀过程中BC段为原电池的负极，在此生成微电流，电子从BC流向AB，故电流方向为从AB到BC，故B正确；
C、向水中加入一定量的硫酸钾后，电解质溶液中离子浓度升高，化学反应速率加快，故C错误；
D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同，故D正确，故选C．

点评 本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分，题目难度不大．