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    将2.56 g铜粉与10 mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12 L(标准状况下)，测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0 mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

    答案：
    解析：

    　　解：根据题意：n(Cu)＝2.56 g÷64 g/mol＝0.04 mol

    　　n(气体)＝1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol　(1分)

    　　剩余n(HNO3)＝1.0 mol/L×0.01 L＝0.01 mol　(1分)

    　　依据氮元素守恒，有n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(气体)＋n(HNO3)剩余

    　　＝2×0.04 mol＋0.05 mol＋0.01 mol＝0.14 mol　(2分)

    　　c(HNO3)＝0.14 mol÷0.01 L＝14.0 mol/L　(1分)

    　　答：原硝酸的物质的量浓度为14.0 mol/L


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
    （1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
    ①该反应的还原剂是
    焦炭
    焦炭
    ．
    ②CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为
    1：1
    1：1
    ，实际中碳要过量一些．
    （2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
    Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
    ①与铁粉反应的离子有
    Cu2+、H+
    Cu2+、H+
    ．
    ②观察到的实验现象为
    蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
    蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
    ．
    ③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式
    CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
    CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

    Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
    a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
    2Cu2++4I-=2CuI+I2
    b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为：
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
    ①当溶液的颜色变为
    无
    无
      色时，说明反应恰好完全
    ②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是
    2.56×10-4V/m
    2.56×10-4V/m
     （以含m、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)在浓硝酸中放入铜片。

    ①开始反应的化学方程式为__________________________________。

    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

    ③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

    _____________________________________________________________________。

    (2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

    (3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)在浓硝酸中放入铜片。

    ①开始反应的化学方程式为__________________________________。

    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

    ③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

    _______________________________________________________________________________。

    (2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

    (3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

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    科目：高中化学 来源：浙江省月考题 题型：实验题

    某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
    （1）补充完成下列实验步骤：
    ①_____________；
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    （2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有__________色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为_____________。
    （3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为____________。
    （4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度__________ (溶液体积变化忽略不计)。

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